Nima uchun ph shkalasi logarifmik?

2024 Muallif: Fiona Howard | [email protected]. Oxirgi o'zgartirilgan: 2024-01-10 06:44

pH shkalasida 7 dan past pH qiymatlari kislotali eritmalarni bildiradi (vodorod ionining faolligi gidroksid ioni gidroksid ionidan kattaroq Hidroksid - kimyoviy formulasi OH ^{boʻlgan ikki atomli anion − U kislorod va vodorod atomlaridan iborat boʻlib, bitta kovalent bogʻlanish bilan tutashgan va manfiy elektr zaryadga ega. U suvning muhim, lekin odatda kichik tarkibiy qismidir. U asos, ligand, nukleofil va katalizator. https://en.wikipedia.org › wiki › gidroksid}

Gidroksid - Vikipediya

faoliyat) esa 7 dan yuqori qiymatlar asosiy yechimlarni bildiradi. … keng koʻlamdagi ion faolliklarini oson boshqarish vaifodalash uchun logarifmik pH shkalasi qoʻllaniladi.

pH shkalasi qanday qilib logarifmik shkala hisoblanadi?

pH - logarifmik shkala. Bu shuni anglatadiki, pH ning har bir raqamli oʻzgarishi uchun kislotalik (H⁺ konsentratsiyasi) 10 marta ga oʻzgaradi. Masalan, pH 4 bo‘lgan eritmada pH 5 bo‘lgan eritmaga qaraganda 10 marta ko‘proq H^{+ bor.}

Nega pH shkalasi chiziqli emas?

kislota bir pH boshqasidan ko'ra ko'proqmi? Bu savolga javob berish unchalik oson emas, chunki pH o'lchagich kabi chiziqli miqyosda emas. Buning o'rniga, bu manfiy log shkalasida Kislotaligi yuqori bo'lgan tuproqlar manfiy log shkalasi tufayli aslida kichikroq pH qiymatlariga ega. pH shkalasi 0 dan 14 gacha.

pH va log qanday bog'liq?

pH ning aniq ta'rifi "eritmadagi vodorod ioni faolligining salbiy umumiy logarifmi". Amaliy maqsadlarda faollik mol/L dagi konsentratsiya sifatida taxmin qilingan: pH=- log ₁₀ ([H⁺]) ."- jurnal _{10 (X)".}

Nega H+ oʻrniga pH ishlatiladi?

H⁺ va OH^- konsentratsiyasi oʻrniga pH shkalasidan foydalanishning keyingi sababi bu suyultirilganda yechimlarda H⁺ konsentratsiyasi kichik boʻlib, 0,000001 M H⁺ kabi koʻplab oʻnli kasrlar bilan oʻlchovlarning noqulayligiga olib keladi.yoki 1 × 10^{-6 M H … kabi ilmiy belgilar bilan bogʻliq mumkin boʻlgan chalkashliklarga}